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初中化学知识重点总结

初中化学 04-20 浏览量: 分享:
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   一基本概念:

 

  1、化学变化:生成了其它物质的变化

 

  2、物理变化:没有生成其它物质的变化

 

  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

 

  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

 初中化学知识重点总结

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

 

  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

 

  5、纯净物:由一种物质组成

 

  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

 

  7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

 

  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

 

  化学式和化合价:

 

  (1)化学式的意义:

 

  ①宏观意义:a.表示一种物质;

 

  b.表示该物质的元素组成;

 

  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

 

  b.表示该物质的分子构成;

 

  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

 

  b.表示组成物质的各元素质量比。

 

  (2)单质化学式的读写

 

  ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

 

  b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

 

  c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

 

  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

 

  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

 

  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

 

  F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

 

  多原子分子单质化学式:臭氧O3等

 

  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

 

  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

 

  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

 

  MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

 

  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

 

  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

 

  ②根据元素化合价写化学式的步骤:

 

  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

 

  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

 

  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

 

  6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

 

  排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

 

  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

 

  ③先排满内层再排外层

 

  注:元素的化学性质取决于最外层电子数

 

  金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

 

  非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。

 

  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

 

  7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

 

  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

 

  8、酸碱度的表示方法——PH值

 

  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。

 

  (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

 

  9、金属活动性顺序表:

 

  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

 

  说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

 

  (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

 

  三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:

 

  ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

 

  四、常见物质的颜色的状态

 

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

 

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

 

  3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

 

  4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

 

  5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。

 

  6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

 

  (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

 

  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

 

  7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

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