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初三化学期末考备考,初中化学各单元重要知识点

初中化学 01-12 浏览量: 分享:

  初三化学期末考备考,初中化学各单元重要知识点。面临初三化学期末考,知识点太多,不知如何记?三好网初中家教班老师当年也是这种感受,特意整理出初三上学期化学期末考,单元重要知识点总结如下:

 


  第一单元:走进化学世界


  1. 化学变化:生成了其它物质的变。


  2. 物理变化:没有生成其它物质的变化。


  3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。


  4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。


  5. 常用仪器及使用方法


  (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。


  (2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。


  (3)称量器--托盘天平(左物右码)。


  (4)加热器皿--酒精灯。


  (5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。


  6. 化学实验基本操作



  第二单元:空气


  1. 组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。


  2. 空气中氧气的测定 原理:压强差


  (1) 可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。


  (2) 装置要求:气密性良好 操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。


  (3) 现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。


  (4) 结论:O2约占空气体积的1/5。.


  (5) 探究:


  ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。


  ②能否用铁、镁代替红磷?


  不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。


  ③能否用碳、硫代替红磷?


  不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。


  3. 氧气的性质和制备


  (1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。



  铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。


  硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。


  (2)氧气的制备:


  工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化)


  实验室制氧气原理



  a.气体制取与收集装置的选择


  发生装置:固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)


  收集装置:根据气体的密度、溶解性。

 

 


  b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)


  查—装—定—点—收—离—熄。


  c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。


  4. 常见气体的用途:


  (1) 氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)。


  支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。


  (2) 氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。


  (3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。


  5. 常见气体的检验方法


  (1) 氧气:带火星的木条。


  (2) 二氧化碳:澄清的石灰水。


  (3) 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。


  第三单元 :物质构成的奥秘


  1. 分子


  (1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。


  (2)三个基本性质(一小二动三间隔)


  影响因素(温度、压强)。


  2. 原子


  (1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒,化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。


  (3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。


  核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数


  相对原子质量≈质子数+中子数


  3. 离子


  (1)概念:带电的原子或原子团。


  (2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。


  4. 元素


  (1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。


  (2)质子数决定元素种类。


  (3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。


  注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)。


  最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。


  5. 化合价和化学式


  (1)化合价


  a. 写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。


  b. 几种数字的含义


  Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。


  3 Fe2+:3个亚铁离子。


  c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。


  (2)化学式


  ①写法:


  a. 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。


  b. 化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。


  ②意义:如化学式H2O的意义:4点,化学式 Fe的意义:3点。


  ③计算:


  a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。


  b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。


  c. 计算物质中某元素的质量分数。


  第四单元:自然界的水


  1. 水


  (1)水的组成


  测定方法和原理(电解水)


  结论:水是由氢氧元素组成的,H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1,质量比为1:8。


  (2)自来水的净化过程和净化原理


  沉淀——过滤——吸附——消毒。


  活性炭作用:吸附(色素和异味)。


  区分硬、软水方法:肥皂水。


  水的两种软化方法:(生活中)煮沸,(实验室)蒸馏。


  2. 物质分类


  混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。


  纯净物:由一种物质组成。


  单质:由同种元素组成的纯净物。


  化合物:由不同种元素组成的纯净物。


  氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。


  第五单元:化学方程式


  1.质量守恒定律


  (1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。


  (2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。


  (3)化学方程式有关计算。


  说明:


  ①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。


  ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。


  ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。


  2.基本反应类型


  ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。


  ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。


  ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。


  第六单元 :碳和碳的氧化物


  1.碳的几种单质


  (1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。


  (2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。


  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。


  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。


  (3)无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。


  2.单质碳的化学性质:


  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!


  (1)常温下的稳定性。


  (2)可燃性:


  完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :


  C+O2点燃CO2


  不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:


  2C+O2点燃2CO


  (3)还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑


  (置换反应) 应用:冶金工业


  现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。


  2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑


  3.二氧化碳的制法


  (1)二氧化碳的实验室制法


  1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:


  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑


  2) 选用固液不加热装置


  3)气体收集方法:向上排空气法


  4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则是二氧化碳。


  验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳


  (2)二氧化碳的工业制法:


  煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑


  生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2


  4.二氧化碳的性质


  (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰


  (2)化学性质:


  1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸


  2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3


  生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,


  H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解


  3)能使澄清的石灰水变浑浊:


  CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O


  用于检验二氧化碳


  4)与灼热的碳反应:


  C+CO2高温2CO(吸热反应)


  (3)用途:灭火


  原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑


  既利用其物理性质,又利用其化学性质


  干冰用于人工降雨、制冷剂


  5.一氧化碳


  (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。


  (2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。


  (3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)


  1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)


  H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。


  CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。


  CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。


  鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)


  2)还原性:CO+CuO△ Cu+CO2 应用:冶金工业


  现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。


  Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2


  (现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)


  除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:


  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O


  CO2[CO] 通过灼热的氧化铜


  CO+CuO△ Cu+CO2


  CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)


  CaCO3高温CaO+CO2↑


  注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :


  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑


  (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)


  第七单元:燃料及应用


  1.燃烧和灭火


  (1)燃烧的条件:(缺一不可)


  a.可燃物 b.氧气(或空气) c.温度达到着火点


  (2)灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)


  a.消除可燃物 b.隔绝氧气(或空气)


  c.降温到着火点以下


  (3)影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积


  使燃料充分燃烧的两个条件:


  a.要有足够多的空气


  b.燃料与空气有足够大的接触面积。


  (4)化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应


  2、化石燃料


  (1)三大化石燃料:煤、石油、天然气(主要成分甲烷)


  甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)


  物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。


  化学性质: 可燃性


  CH4+2O2点燃CO2+2H2O (蓝色火焰)


  (2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇


  乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH)


  化学性质: 可燃性


  C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O


  优点:


  a.减少环境污染


  b.节约化石燃料


  c.促进农业发展


  (3)新能源:氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能


  第八单元 :金属和金属材


  1.物理性质


  (1)金属的物理性质:


  a.常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。


  b.大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)


  c.有良好的导热性、导电性、延展性


  (2)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.


  铁合金——生铁和钢:主要成份都是铁,但含碳量不同


  钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等


  2.金属的化学性质


  (1)大多数金属可与氧气的反应


  (2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑


  (3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐


  (条件:“前换后,盐可溶”)


  Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)


  3.常见金属活动性顺序:



  在金属活动性顺序里:


  (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强


  (2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)


  (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)


  4.金属资源的保护和利用


  (1)铁的冶炼


  原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。


  3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2


  原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气


  常见的铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )


  (2)铁的锈蚀


  a.铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)


  (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)


  b.防止铁制品生锈的措施:


  ①保持铁制品表面的清洁、干燥


  ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等


  ③制成不锈钢

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01-23 09:11

棒棒哒

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学渣01-16 21:53

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01-14 22:58

很不错,希望有练习这方面的就更好了

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