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初中化学基础知识基础概念总结

初中化学 05-23 浏览量: 分享:
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   1、化学变化:生成了其它物质的变化

 
  2、物理变化:没有生成其它物质的变化
 
  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶 性等)
 
中考化学四大经典解题方法及技巧
 
  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
 
  5、纯净物:由一种物质组成
 
  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
 
  7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
 
  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
 
  9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
 
  10、单质:由同种元素组成的纯净物
 
  11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
 
  12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
 
  13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
 
  14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
 
  某原子的相对原子质量=
 
  相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
 
  15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
 
  16、离子:带有电荷的原子或原子团
 
  17、原子的结构:
 
  原子、离子的关系:
 
  注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
 
  18、四种化学反应基本类型:
 
  ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如:A + B = AB
 
  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如:AB = A + B
 
  ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如:A + BC = AC + B
 
  ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 如:AB + CD = AD + CB
 
  19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
 
  氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
 
  缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
 
  自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
 
  20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
 
  21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
 
  (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
 
  22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
 
  溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
 
  23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
 
  24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
 
  如:HCl==H+ + Cl -
 
  H2SO4==2H+ + SO42-
 
  碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
 
  如: NaOH = Na+ + OH -
 
  Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH -
 
  盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
 
  如:KNO3 = K+ + NO3-
 
  Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
 
  25、酸性氧化物:凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
 
  碱性氧化物:凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
 
  26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
 
  27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
 
  风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
 
  28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
 
  燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
 
  基本知识、理论
 
  这也是橙色的
 
  1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
 
  2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
 
  3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
 
  4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
 
  HCO3- (碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
 
  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
 
  一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌;
 
  三铝四硅五氮磷,二三铁二四碳;
 
  二四六硫要记清,铜汞二价最常见。
 
  (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
 
  5、化学式和化合价:
 
  (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;
 
  b.表示该物质的元素组成;
 
  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;
 
  b.表示该物质的分子构成;
 
  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
 
  b.表示组成物质的各元素质量比。
 
  (2)单质化学式的读写
 
  ①直接用元素符号表示的:
 
  a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
 
  b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
 
  c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar
 
  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
 
  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
 
  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
 
  多原子分子单质化学式:臭氧O3等
 
  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
 
  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
 
  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
 
  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
 
  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
 
  ②根据元素化合价写化学式的步骤:
 
  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
 
  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
 
  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
 
  6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
 
  注:元素的化学性质取决于最外层电子数
 
  金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
 
  非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
 
  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
 
  7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
 
  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”、“等”。
 
  8、酸碱度的表示方法——PH值
 
  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
 
  9、金属活动性顺序表:
 
  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
 
  说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
 
  (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
 
  物质俗名及其对应的化学式和化学名
 
  这也是橙色的
 
  ⑴ 金刚石、石墨:C
 
  ⑵水银、汞:Hg
 
  (3)生石灰、氧化钙:CaO
 
  (4)干冰(固体二氧化碳):CO2
 
  (5)盐酸、氢氯酸:HCl
 
  (6)亚硫酸:H2SO3
 
  (7)氢硫酸:H2S
 
  (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
 
  (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH
 
  (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)
 
  (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O
 
  (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
 
  (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡
 
  (15)酒精、乙醇:C2H5OH
 
  (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性
 
  (17)氨气:NH3(碱性气体)
 
  (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
 
  (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)
 
  四、常见物质的颜色的状态
 
  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
 
  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
 
  3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
 
  4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
 
  5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
 
  6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
 
  (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
 
  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
 
  7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
 
  物质的溶解性
 
  这也是橙色的
 
  口诀:
 
  1、盐的溶解性
 
  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
 
  Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
 
  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
 
  含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
 
  2、碱的溶解性
 
  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3、 Ag2CO3 等
 
  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
 
  化学之最
 
  这也是橙色的
 
  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
 
  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
 
  3、空气中含量最多的物质是氮气
 
  4、天然存在最硬的物质是金刚石。
 
  5、最简单的有机物是甲烷。
 
  6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
 
  7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
 
  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
 
  9、导电性最强的金属是银。
 
  10、相对原子质量最小的原子是氢。
 
  11、熔点最小的金属是汞。
 
  12、人体中含量最多的元素是氧。
 
  13、组成化合物种类最多的元素是碳。
 
  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;
 
  16中国最大煤炭基地在:山西省;
 
  17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);
 
  18最早发现电子的是英国的汤姆生;
 
  19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
 
  解题技巧和说明
 
  一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
 
  1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
 
  2、 一些特殊物质的颜色:
 
  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
 
  蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)
 
  红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
 
  黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
 
  绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
 
  无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
 
  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
 
  有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
 
  有臭鸡蛋气味:H2S
 
  3、 常见一些变化的判断:
 
  ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
 
  ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
 
  ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
 
  Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
 
  ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
 
  ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
 
  4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
 
  ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
 
  CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
 
  (H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
 
  SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
 
  (H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O )
 
  ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
 
  CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
 
  SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
 
  (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
 
  5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
 
  ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
 
  CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
 
  Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
 
  ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
 
  Na2O +H2O == 2NaOH CaO + H2O == Ca(OH)2
 
  ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
 
  Mg(OH)2 == MgO + H2O
 
  Cu(OH )2 == CuO + H2O
 
  二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
 
  (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
 
  ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
 
  ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
 
  KOH溶液、碱石灰等
 
  ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
 
  NaOH溶液、KOH溶液
 
  除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
 
  (二)、实验注意的地方:
 
  ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
 
  ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
 
  ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。
 
  ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
 
  (三)、常见意外事故的处理:
 
  ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
 
  ② 沾到皮肤或衣物上:
 
  Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
 
  Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
 
  Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
 
  (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
 
  1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
 
  2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
 
  3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
 
  除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
 
  除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
 
  [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
 
  (五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
 
  1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
 
  将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
 
  2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
 
  将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
 
  3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
 
  (六)、自设计实验
 
  1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
 
  实验步骤 实验现象 结论
 
  ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
 
  ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
 
  2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
 
  实验步骤 实验现象 结论 图
 
  把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
 
  (七)、解题:
 
  计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算
 
  ②根据化学方程式进行计算
 
  ③由①和②两种类型混合在一起计算
 
  (八)、解题技巧
 
  1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
 
  2、根据化学方程式计算的解题步骤:
 
  ①设未知量
 
  ②书写出正确的化学方程式
 
  ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
 
  ④列出比例式,求解
 
  ⑤答。
 
  以上化学基础知识总结的非常全面,在线一对一小好希望大家认真看完,多加记忆。
 

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